“不然也就没我什么事了。”
拉姆齐也笑道:“卢瑟福那个小家伙,简直比布鲁斯还要狂妄。”
“我要找个时间,让瑞利勋爵管管他这个徒孙。”
说完两人哈哈大笑。
191o年1o月1日,《自然》期刊再重磅级论文:《论放射性元素在元素周期表中的位置》
论文中,索迪先描述了当前元素周期表的混乱。
比如铀在经过放射性后,变成一个新元素,称为铀x。
镭经过一系列放射性后,也成为了一个新元素,称为镭d。
化学家们现,铀x和钍元素的化学性质相同,但原子重量不同。
铀x的相对原子重量是232,钍是234。
镭d和铅的化学性质相同,原子重量也不同。
镭d是21o,铅是2o7。
此刻,论文中还举了很多其它类似例子。
按照现有元素周期表的规则,元素在表中的位置只与其重量有关。
那么这些新的元素,就无法放在合适的位置了。
因此,索迪大胆提出了一个假说:同位素。
索迪在论文中认为:应该把化学性质相同的元素放在元素周期表中的同一位置。
这就是同位素的概念。
即在元素周期表中位置相同的一类元素。
比如铀x和钍,在元素周期表中应该是一个位置。
但是这就产生了一个新的问题。
也是李奇维在布鲁斯会议上提出的问题。
既然元素不是按照原子重量排序,那是按照什么规则呢?
为了解释这个问题。
索迪在论文中又提出了两个概念:元素序数和位移规律。
所谓元素序数是指,元素周期表的排列不是按照原子重量,而是按照原子核中的电荷数排列。
比如氢原子的氢核有一个正电荷,所以排在第一位。
氦核有两个正电荷,所以排在第二位。
以此类推
并且元素的化学性质,只与核外电子数量有关。
这样一来,问题就解决了。
铀x其实就是钍232。
钍232和钍234只是重量不同,但他们的核电荷数和核外电子数完全一样,因此性质相同。
所以在元素周期表中是一个位置。
以后区分它们只要在元素后面加上原子重量即可。
而位移规律是指,元素在生放射性蜕变后,比如放射出一个a粒子,则新生成的元素在元素周期中向前移动2位。
因为a粒子就是氦核。
相当于元素的元素序数减去2,原子重量减去4。
根据同位素概念和位移规律,索迪把天然放射性元素归纳为三个放射系列。
分别是:铀-镭系、钍系、锕系。
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